El Grupo VI (actualmente 16) recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración electrónica externa ns² np⁴.

Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides.

El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas S₈  y  Se₈

El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.

GRUPO DEL OXIGENO

El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.

El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.

USOS

Oxígeno: constituye el 21 % de la atmósfera terrestre, es fundamental para la vida. Como oxígeno molecular (O₂ ) se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.

Azufre: se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico (sustancia química más importante a nivel industrial), en la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato de magnesio). También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.

Selenio: se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en células solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones de deshidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la fabricación del vidrio y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido de selenio es un catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuesos orgánicos.

Telurio: se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es insecticida y fungicida. 

Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.

https://www.google.com.mx/search?q=grupo+del+oxigeno&espv=2&biw=1366&bih=667&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwic-svhyYzMAhUO8mMKHSstBZwQ_AUIBigB&dpr=1#imgrc=ML1kfInzNSzpHM%3A

Grupo del nitrogeno

El grupo VA (actualmente 15) recibe también el nombre de grupo del nitrógeno por ser éste el primer elemento de la lista. Tienen 5 electrones en el último nivel, con la configuración electrónica externa ns²np³. Los dos primeros elementos del grupo, elnitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y antimonio metaloides y elbismuto metal, es decir que se produce una variación gradual de las propiedades a medida que se avanza en el grupo.

El nitrógeno es un gas diatómico que forma numerosos óxidos, generalmente gaseosos. Puede ganar tres electrones adquiriendo carga -3, formando nitruros iónicos con los metales de los grupos I y II.

El fósforo es un molécula tetra-atómica. Forma los óxidos P₄O₆ y P₄O_10.

El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales.

El bismuto es un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00042-grupo-va-el-grupo-del-nitrogeno.html

GRUPO DEL CARBONO

Los elementos del Grupo IV A (actualmente 14) tienen propiedades muy variables según su ubicación dentro del grupo. El carbono por ejemplo es un no metal típico y forma uniones covalentes. El silicio y el germanio son metaloides y el estaño y plomo son metales.
Los tres primeros (C, Si y Ge) no forman uniones iónicas. Todos tienen números de oxidación 2 y 4, sin embargo en el carbono y el silicio predominan los compuestos de número de oxidación 4 (CO₂ y SiO₂) y en el plomo y el estaño, los de número de oxidación 2 (PbO y SnO).

Los elementos metálicos del grupo, el estaño y el plomo, no reaccionan con el agua pero sí con los ácidos como el clorhídrico (HCl), liberando hidrógeno.http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00041-grupo-iv-a-el-grupo-del-carbono.html

METALES DE TRANSICION

En la tabla periódica los metales de transición están localizados entre los grupos 2A y 3A (excluyendo estos). Se definen como elementos cuyos átomos correspondientes no poseen un orbital “d” más energético totalmente completo o que son capaces de formar cationes con orbital d incompleto.

Lee todo en: Metales de Transición | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/general/metales-de-transicion#ixzz45k7AW5Eu

Metales alcalinoterreos

Los metales alcalinotérreos son, por orden de número atómico creciente:berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).

Sus óxidos se llaman tierras alcalinas.

Estado natural y abundancia

Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer

Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita

Calcio: calcita, dolomita y yeso

Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer

Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer

Radio: escaso y radiactivo

Propiedades físicas

Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.

Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles.

Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.

Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.

Dureza y punto de fusión: Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más elevados y no varían de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.

Propiedades químicas

Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza.

Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.

La energía de ionización más alta es compensada por las energías de hidratación o energías reticulares.

Compuestos diamagnéticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.

http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/Metales_alcalinoterreos.htm

Metales Alcalinos

martes, 5 de junio de 2012

Compuestos importantes

Como ya sabemos los compuestos del grupo de los alcalinos son: el hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y Francio. Vamos a pasar los compuestos importantes de cada uno de ellos.


 - HIDRÓGENO: Algunos ejemplos de compuestos con el hidrógeno son: 

           - Amoniaco (NH3)
           - Hidracina (N2H4)
           - Peróxido de hidrógeno (H2O2)
           - Sulfuro de hidrógeno (H2S)
           - Y el compuesto famoso del agua (H2O)

 - LITIO:


  Li2CO3 es el carbonato de litio que es utilizado para tratar trastornos como la bipolaridad o la manía, ya que es un estabilizador de ánimo. 

  - SODIO: Los compuestos más importantes con el elemento sodio son:

    - Sal común (NaCl)

    - Carbonato de sodio (Na2CO3)

    - Sosa cáustica (NaHCO3). Es un compuesto muy agresivo y corrosivo utilizado principalmente en productos de limpieza de desagües y para desengrasar hornos. Es un compuesto letal para los tejidos vivos.
    - Nitrato de sodio (NaNO3)
    - Yoduro de sodio (NaI)
    - Eritorbato de sodio (C6H7Na06). Se utiliza en carnes de todo tipo y bebidas sin alcohol.

  - RUBIDIO: El compuesto más importante del rubidio es:


    - RbAg4I5 que tiene la mayor conductividad eléctrica a temperatura ambiente de todos los cristales iónicos. Podría usarse en la fabricación de baterías.

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en la primera columna de la tabla periódica. Son siete y se llaman: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio Cesio y Francio.  generaleshttp://losmetalesalcalinos.blogspot.mx/

Halógenos

Los halógenos constituyen  un grupo de elementos químicos integrado por flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) y el muy raro astato (At). Son elementos con comportamientos geoquímicos preferentemente litófilos (concentrados en la corteza), aunque en el (I) puede predominar un carácter atmófilo. Todos son biófilos integran los seres vivos, en el siguiente orden F, Cl, Br, I.

El F es necesario para el ser humano y los animales superiores, que lo contienen en las piezas dentales y huesos. La mayoría del F es ingerido a través del agua y en pequeñas dosis previene las caries. En dosis elevadas produce fluorosis dental y esqueletal. El rango recomendado de F en el agua potable es de 1 a 1,5 mg/l y el límite superior 3 mg/l. Su mayor incidencia como contaminante, se produce en regio nes que lo contienen como elemento minoritario en las rocas, de donde es lixiviado y concentrado por evaporación, especialmente en regiones tropicales.

El Cl es muy importante para la vida porque se encuentra como constituyente menor en vegetales y animales. En estos últimos cumple diversas funciones, entre ellas, asociado con el sodio (Na), determina la cantidad de agua en los tejidos y la presión osmótica de los mismos. Como cloruro de sodio, en la sal, se utiliza en la industria, alimentación y en el tratamiento de caminos cubiertos por nieve e hielo. De esta última aplicación se derivan contaminaciones excesivas de aguas subterráneas y superficiales en países con inviernos muy crudos. La industria agroquímica lo emplea en la fabricación de pesticidas.

El Br es un líquido rojizo. Se presenta en agua de mar, salmueras y evaporitas. Se utiliza en herbicidas, insecticidas y aditivos de naftas con plomo. Es muy peligroso porque afecta la piel, ojos y las vias respiratorias; 500 a 1000 ppm disueltas en el aire son fatales y 40-60 ppm son peligrosas en exposiciones de más de una hora. El máximo tolerado es 0,1 ppm disueltas en aire. Las industrias que lo procesan tienen que tener controles estrictos para casos de derrames y venteos. Se recomienda minimizar el uso de naftas que lo contengan en forma de aditivos.

El (l) es un sólido que se presenta en la naturaleza disuelto en el agua de mar, algas, algunos mariscos, salmueras y en minerales raros de las salitreras de Chile. Es un desinfectante enér gico que se utiliza también en el tratamiento de la gota, en la industria de productos químicos y en catalizadores. Su ausencia en las dietas humanas produce bocio endémico, por lo cual debe ser agregado a la sal común. Se obtiene principalme

 nte de salmueras

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http://www.cricyt.edu.ar/enciclopedia/terminos/Halogenos.htm