* El nombre "calcógeno" proviene del griego y significa "formador de minerales": una gran parte de los constituyentes de la corteza son óxidos o sulfuros. El término anfígeno fue asignado por Berzelius y significa formador de ácidos y bases.
* Forman el grupo 16 de la Tabla Periódica: el oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio.
* Las propiedades del oxígeno difieren de las de los demás elementos de su grupo, es el único elemento gaseoso a la temperatura ambiente y presenta carácter netamente no metálico, los restantes son sólidos.
* Todos los elementos de este grupo presntan estados alotrópicos.
* El selenio, el telurio y el polonio (este es radiactivo) raramente se encuentran en la corteza terrestre.
* Estos elementos se combinan con el hidrógeno formando hidruros.
* De acuerdo con las electronegatividades, la afinidad química con el hidrógeno decrece del oxígeno al telurio.
http://quimicasalta.blogspot.mx/2008/10/estudio-particular-del-grupo-16.html
miércoles, 13 de abril de 2016
FAMILIA DEL BORO
La Familia del Boro:
La Familia o Grupo del Boro es un grupo de elementos también llamados Elementos Térreos, Boroides oBoroideos que ocupa el Grupo IIIA o Grupo 13 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Se les suele llamar térreos puesto que forman una parte importante de los elementos que se encuentran en ella, sobre todo el Aluminio.
Elementos de la Familia del Boro:
La Familia o Grupo del Boro está formado por los siguientes elementos:
Propiedades:
La Familia o Grupo del Boro es un grupo de elementos también llamados Elementos Térreos, Boroides oBoroideos que ocupa el Grupo IIIA o Grupo 13 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Se les suele llamar térreos puesto que forman una parte importante de los elementos que se encuentran en ella, sobre todo el Aluminio.
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| Localización del Grupo del Boro en la Tabla Periódica |
La Familia o Grupo del Boro está formado por los siguientes elementos:
Propiedades:
- Los elementos de la Familia del Boro poseen laconfiguración electrónica s2p1:
- Boro: [He] 2s2p1
- Aluminio: [Ne] 3s2p1
- Galio: [Ar] 4s2p1
- Indio: [Kr] 5s2p1
- Talio: [Xe] 6s2p1
- El Boro es un metaloide con alto punto de fusión y pocas propiedades metálicas. El resto sin embargo va adquiriendo más propiedades metálicas a medida que se desciende en la tabla periódica y con puntos de fusión más bajos.
- Poseen los estados de oxidación
+3 ya que tienen tendencia a perder 3 electrones para quedarse con la última capa completa adquiriendo la configuración de gas noble. - No hay regularidad en el punto de fusión, aunque sí se puede decir que el Boro es el que tiene el punto de fusión y el de ebullición más altos (2030 y 2930ºC respectivamente)
- Los potenciales redox son negativos, es decir, son elementos reductores a excepción del Talio que es oxidante.
- En este grupo empiezan los elementos que tienen tendencia a formas alotrópicas, es decir, de distinta ordenación.
- Ninguno de estos elementos se presenta como tal en la naturaleza.
- http://www.quimicas.net/2015/08/la-familia-del-boro.html
El Grupo VI (actualmente 16) recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración electrónica externa ns2 np4.
Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides.
El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas S8 y Se8
El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
GRUPO DEL OXIGENO
El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
USOS
Oxígeno: constituye el 21 % de la atmósfera terrestre, es fundamental para la vida. Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.
Azufre: se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico (sustancia química más importante a nivel industrial), en la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato de magnesio). También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.
Selenio: se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en células solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones de deshidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la fabricación del vidrio y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido de selenio es un catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuesos orgánicos.
Telurio: se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es insecticida y fungicida.
Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.
https://www.google.com.mx/search?q=grupo+del+oxigeno&espv=2&biw=1366&bih=667&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwic-svhyYzMAhUO8mMKHSstBZwQ_AUIBigB&dpr=1#imgrc=ML1kfInzNSzpHM%3A
Grupo del nitrogeno
El grupo VA (actualmente 15) recibe también el nombre de grupo del nitrógeno por ser éste el primer elemento de la lista. Tienen 5 electrones en el último nivel, con la configuración electrónica externa ns2np3. Los dos primeros elementos del grupo, elnitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y antimonio metaloides y elbismuto metal, es decir que se produce una variación gradual de las propiedades a medida que se avanza en el grupo.
El nitrógeno es un gas diatómico que forma numerosos óxidos, generalmente gaseosos. Puede ganar tres electrones adquiriendo carga -3, formando nitruros iónicos con los metales de los grupos I y II.
El fósforo es un molécula tetra-atómica. Forma los óxidos P4O6 y P4O10.
El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales.
El bismuto es un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00042-grupo-va-el-grupo-del-nitrogeno.html
GRUPO DEL CARBONO
Los elementos del Grupo IV A (actualmente 14) tienen propiedades muy variables según su ubicación dentro del grupo. El carbono por ejemplo es un no metal típico y forma uniones covalentes. El silicio y el germanio son metaloides y el estaño y plomo son metales.
Los tres primeros (C, Si y Ge) no forman uniones iónicas. Todos tienen números de oxidación 2 y 4, sin embargo en el carbono y el silicio predominan los compuestos de número de oxidación 4 (CO2 y SiO2) y en el plomo y el estaño, los de número de oxidación 2 (PbO y SnO).
Los tres primeros (C, Si y Ge) no forman uniones iónicas. Todos tienen números de oxidación 2 y 4, sin embargo en el carbono y el silicio predominan los compuestos de número de oxidación 4 (CO2 y SiO2) y en el plomo y el estaño, los de número de oxidación 2 (PbO y SnO).
Los elementos metálicos del grupo, el estaño y el plomo, no reaccionan con el agua pero sí con los ácidos como el clorhídrico (HCl), liberando hidrógeno.http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00041-grupo-iv-a-el-grupo-del-carbono.html
METALES DE TRANSICION
En la tabla periódica los metales de transición están localizados entre los grupos 2A y 3A (excluyendo estos). Se definen como elementos cuyos átomos correspondientes no poseen un orbital “d” más energético totalmente completo o que son capaces de formar cationes con orbital d incompleto.
Lee todo en: Metales de Transición | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/general/metales-de-transicion#ixzz45k7AW5Eu
Metales alcalinoterreos
Los metales alcalinotérreos son, por orden de número atómico creciente:berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
Sus óxidos se llaman tierras alcalinas.
Estado natural y abundancia
Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer
Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita
Calcio: calcita, dolomita y yeso
Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer
Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer
Radio: escaso y radiactivo
Propiedades físicas
Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.
Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles.
Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.
Dureza y punto de fusión: Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más elevados y no varían de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.
Propiedades químicas
Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza.
Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.
La energía de ionización más alta es compensada por las energías de hidratación o energías reticulares.
Compuestos diamagnéticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.
http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/Metales_alcalinoterreos.htm
METALES ALCALINOS
martes, 5 de junio de 2012
Compuestos importantes
Como ya sabemos los compuestos del grupo de los alcalinos son: el hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y Francio. Vamos a pasar los compuestos importantes de cada uno de ellos.
- HIDRÓGENO: Algunos ejemplos de compuestos con el hidrógeno son:
- Amoniaco (NH3)
- Hidracina (N2H4)
- Peróxido de hidrógeno (H2O2)
- Sulfuro de hidrógeno (H2S)
- Y el compuesto famoso del agua (H2O)
- Nitrato de sodio (NaNO3)
- Yoduro de sodio (NaI)
- Eritorbato de sodio (C6H7Na06). Se utiliza en carnes de todo tipo y bebidas sin alcohol.
- HIDRÓGENO: Algunos ejemplos de compuestos con el hidrógeno son:
- Amoniaco (NH3)
- Hidracina (N2H4)
- Peróxido de hidrógeno (H2O2)
- Sulfuro de hidrógeno (H2S)
- Y el compuesto famoso del agua (H2O)
- LITIO:
Li2CO3 es el carbonato de litio que es utilizado para tratar trastornos como la bipolaridad o la manía, ya que es un estabilizador de ánimo.
Li2CO3 es el carbonato de litio que es utilizado para tratar trastornos como la bipolaridad o la manía, ya que es un estabilizador de ánimo.
- SODIO: Los compuestos más importantes con el elemento sodio son:
- Sal común (NaCl)
- Carbonato de sodio (Na2CO3)
- Sosa cáustica (NaHCO3). Es un compuesto muy agresivo y corrosivo utilizado principalmente en productos de limpieza de desagües y para desengrasar hornos. Es un compuesto letal para los tejidos vivos.- Nitrato de sodio (NaNO3)
- Yoduro de sodio (NaI)
- Eritorbato de sodio (C6H7Na06). Se utiliza en carnes de todo tipo y bebidas sin alcohol.
- RUBIDIO: El compuesto más importante del rubidio es:
- RbAg4I5 que tiene la mayor conductividad eléctrica a temperatura ambiente de todos los cristales iónicos. Podría usarse en la fabricación de baterías.
- RbAg4I5 que tiene la mayor conductividad eléctrica a temperatura ambiente de todos los cristales iónicos. Podría usarse en la fabricación de baterías.
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en la primera columna de la tabla periódica. Son siete y se llaman: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio Cesio y Francio. generaleshttp://losmetalesalcalinos.blogspot.mx/
Halógenos
Los halógenos constituyen un grupo de elementos químicos integrado por flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) y el muy raro astato (At). Son elementos con comportamientos geoquímicos preferentemente litófilos (concentrados en la corteza), aunque en el (I) puede predominar un carácter atmófilo. Todos son biófilos integran los seres vivos, en el siguiente orden F, Cl, Br, I.
El F es necesario para el ser humano y los animales superiores, que lo contienen en las piezas dentales y huesos. La mayoría del F es ingerido a través del agua y en pequeñas dosis previene las caries. En dosis elevadas produce fluorosis dental y esqueletal. El rango recomendado de F en el agua potable es de 1 a 1,5 mg/l y el límite superior 3 mg/l. Su mayor incidencia como contaminante, se produce en regio nes que lo contienen como elemento minoritario en las rocas, de donde es lixiviado y concentrado por evaporación, especialmente en regiones tropicales.
El Cl es muy importante para la vida porque se encuentra como constituyente menor en vegetales y animales. En estos últimos cumple diversas funciones, entre ellas, asociado con el sodio (Na), determina la cantidad de agua en los tejidos y la presión osmótica de los mismos. Como cloruro de sodio, en la sal, se utiliza en la industria, alimentación y en el tratamiento de caminos cubiertos por nieve e hielo. De esta última aplicación se derivan contaminaciones excesivas de aguas subterráneas y superficiales en países con inviernos muy crudos. La industria agroquímica lo emplea en la fabricación de pesticidas.
El Br es un líquido rojizo. Se presenta en agua de mar, salmueras y evaporitas. Se utiliza en herbicidas, insecticidas y aditivos de naftas con plomo. Es muy peligroso porque afecta la piel, ojos y las vias respiratorias; 500 a 1000 ppm disueltas en el aire son fatales y 40-60 ppm son peligrosas en exposiciones de más de una hora. El máximo tolerado es 0,1 ppm disueltas en aire. Las industrias que lo procesan tienen que tener controles estrictos para casos de derrames y venteos. Se recomienda minimizar el uso de naftas que lo contengan en forma de aditivos.
El (l) es un sólido que se presenta en la naturaleza disuelto en el agua de mar, algas, algunos mariscos, salmueras y en minerales raros de las salitreras de Chile. Es un desinfectante enér gico que se utiliza también en el tratamiento de la gota, en la industria de productos químicos y en catalizadores. Su ausencia en las dietas humanas produce bocio endémico, por lo cual debe ser agregado a la sal común. Se obtiene principalme
nte de salmueras
.
http://www.cricyt.edu.ar/enciclopedia/terminos/Halogenos.htm
Periodos grupos y clases de la tabla periodica
PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.
GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.
CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:
| ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: | Están formados por los elementos de los grupos "A". |
| ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: | Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos. |
| ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: | Lantánidos y actínidos. |
| GASES NOBLES: | Elementos del grupo VIII A (18 |
AZUFRE
Azufre
Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). La proporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volvánicas (depósitos impuros).
Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo.
El azufre rómbico, llamado también azufre y azufre alfa, es la modificación estable del elemento por debajo de los 95.5ºC (204ºF, el punto de transición), y la mayor parte de las otras formas se revierten a esta modificación si se las deja permanecer por debajo de esta temperatura. El azufre rómbico es de color amarillo limón, insoluble en agua, ligeramente soluble en alcohol etílico, éter dietílico y benceno, y es muy soluble en disulfuro de carbono. Su densidad es 2.07 g/cm3 (1.19 oz/in3) y su dureza es de 2.5 en la escala de Mohs. Su fórmula molecular es S8.
El azufre monoclínico, llamado también azufre prismático y azufre beta, es la modificación estable del elemento por encima de la temperatura de transición y por debajo del punto de fusión.
El azufre fundido se cristaliza en prismas en forma de agujas que son casi incoloras. Tiene una densidad de 1.96 g/cm3 (1.13 oz/in3) y un punto de fusión de 119.0ºC (246.7ºF). Su fórmula molecular también es S8.
El azufre plástico, denominado también azufre gamma, se produce cuando el azufre fundido en el punto de ebullición normal o cerca de él es enfriado al estado sólido. Esta froma es amorfa y es sólo parcialmente soluble en disulfuro de carbono.
El azufre líquido posee la propiedad notable de aumentar su viscosidad si sube la temperatura. Su color cambia a negro rojizo oscuro cuando su viscosidad aumenta, y el oscurecimiento del color y la viscosidad logran su máximo a 200ºC (392ºF). Por encima de esta temperatura, el color se aclara y la viscosidad disminuye.
En le punto normal de ebullición del elemento (444.60ºC u 832.28ºF) el azufre gaseoso presenta un color amarillo naranja. Cuando la temperatura aumenta, el color se torna rojo profundo y después se aclara, aproximadamente a 650º (202ºF), y adquiere un color amarillo paja.
El azufre es un elemento activo que se combina directamente con la mayor parte de los elementos conocidos. Puede existir tanto en estados de oxidación positivos como negativos, y puede forma compuestos iónicos así como covalentes y covalentes coordinados. Sus empleos se limitan principalmente a la producción de compuestos de azufre. Sin embargo, grandes cantidades de azufre elemental se utilizan en la vulcanización del caucho, en atomizadores con azufre para combatir parásitos de las plantas, en la manufactura de fertilizantes artificiales y en ciertos tipos de cementos y aislantes eléctricos, en algunos ungüentos y medicinas y en la manufactura de pólvora y fósforos. Los compuestos de azufre se emplean en la manufactura de productos químicos, textiles, jabones, fertilizantes, pieles, plásticos, refrigerantes, agentes blanqueadores, drogas, tintes, pinturas, papel y otros productos.
Compuestos principales: El sulfuro de hidrógeno (H2S) es el compuesto más importante que contiene sólo hidrógeno y azufre. Es un gas incoloro que tiene un olor fétido (semejante al de los huevos podridos) y es muchísimo más venenoso que el monóxido de carbono, pero se advierte su presencia (por su olor) antes de que alcance concentraciones peligrosas.
Los sulfuros metálicos pueden clasificarse en tres categorías: sulfuros ácidos (hidrosulfuros, MHS, donde M es igual a un ion metálico univalente), sulfuros normales (M2S) y polisulfuros (M2S3). Otros sulfuros son los compuestos de carbono-azufre y los compuesto que contienen enlaces carbono-azufre. Algunos compuestos importantes son: disulfuro de carbono, CS2, líquido que es un disolvente excelente del azufre y del fósforo elemental; monosulfuro de carbono, CS, gas inestable formado por el paso de una descarga eléctrica a través del disulfuro de carbono; y oxisulfuro de carbono, SCO, constituido por monóxido de carbono y azufre libre a una temperatura elevada.
Los compuestos de nitrógeno-azufre que han sido caracterizados son el nitruro de azufre, N4S4 (llamado también tetrasulfuro de tetranitrógeno), disulfuro de nitrógeno, NS2, y el pentasulfuro de nitrógeno, N2S5, que pueden ser denominados más propiamente nitruros debido a la gran electronegatividad del nitrógeno, aunque en la literatura se les llama casi siempre sulfuros.
Los compuestos de fósforo-azufre que se han caracterizado son P4S3, P4S5, P4S7 y P4S10. Los cuatro son materiales cristalinos, amarillos y se utilizan en la conversión de compuestos orgánicos oxidados (por ejemplo, alcoholes) en los correspondientes análogos de azufre.
Los óxidos de azufre que han sido caracterizados tienen las fórmulas SO, S2O3, SO2, SO3, S2O7 y SO4. El dióxido de azufre, SO2, y el trióxido de azufre, SO3, son de mayor importancia que los otros. El dióxido de azufre puede actuar como agente oxidante y como agente reductor. Reacciona con el agua para producir una solución ácida (llamada ácido sulfuroso), iones bisulfito (HSO3-) y sulfito (SO32-). El dióxido de emplea como gas refrigerante como desinfectante y conservador, así como agente blanqueador, y en el refinado de productos de petróleo. Sin embargo, su uso principal está en la manufactura de trióxido de azufre y ácido sulfúrico. El trióxido de azufre se utiliza principalmente en la preparación del ácido sulfúrico y ácidos sulfónicos.
Aunque se conocen sales (o ésteres) de todos los oxiácidos, en muchos casos el ácido mismo no ha sido aislado a causa de su inestabilidad. El ácido sulfuroso no se conoce como sustancia pura. El ácido sulfúrico (H2SO4) es un líquido viscoso, incoloro, con un punto de fusión de 10.31ºC (50.56ºF). Es un ácido fuerte en agua y reacciona con la mayor parte de los metales tanto diluido como concentrado. El ácido concentrado es un poderoso agente oxidante, especialmente a temperaturas elevadas. El ácido pirosulfúrico (H2S2O7) es un excelente agente sulfonante y pierde trióxido de azufre cuando se calienta. También reacciona vigorosamente con agua, liberando gran cantidad de calor. Se conocen los ácidos persulfúricos (el ácido peroximonosulfúrico, H2SO5, llamado ácido de Caro, y el ácido peroxidisulfúrico, H2S2O8, llamado ácido de Marshall), así como las sales. Se conocen los ésteres y halógenos de ácidos sulfénicos. Los ácidos sulfínicos se forman por la reducción de los cloruros de ácido sulfónico con zinc o por la reacción con reactivos de Grignard sobre dióxido de azufre en solución etérea. Los ácidos sulfónicos (alquil) se preparan al oxidar mercaptanos (RSH) o sulfuros alquílicos con ácido nítrico concentrado, por el tratamiento de sulfitos con haluros de alquilo o por la oxidación de ácidos sulfínicos. Otros compuestos orgánicos importantes que contienen oxígeno-azufre incluyen los sulfóxidos, R2SO (que pueden ser considerados como derivados del ácido sulfuroso), y las sulfonas, R2SO2 (del ácido sulfúrico).
Derivados halogenados importantes del ácido sulfúrico son los halogenuros orgánicos de sulfonilo y los ácidos halosulfónicos. Los compuestos de halógenos-azufre que han sido bien caracterizados son S2F2 (monosulfuro de azufre), SF2, SF4, SF6, S2F10, S2Cl2 (monoclururo de azufre), SCl2. SCl4 y S2Br2 (monobromuro de azufre). Los cloruros de azufre se utilizan en la manufactura comercial del hule y los monocloruros, que son líquidos a la temperatura ambiente, se emplean también como disolventes para compuestos orgánicos, azufre, yodo y ciertos compuestos metálicos.
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