* El nombre "calcógeno" proviene del griego y significa "formador de minerales": una gran parte de los constituyentes de la corteza son óxidos o sulfuros. El término anfígeno fue asignado por Berzelius y significa formador de ácidos y bases.
* Forman el grupo 16 de la Tabla Periódica: el oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio.
* Las propiedades del oxígeno difieren de las de los demás elementos de su grupo, es el único elemento gaseoso a la temperatura ambiente y presenta carácter netamente no metálico, los restantes son sólidos.
* Todos los elementos de este grupo presntan estados alotrópicos.
* El selenio, el telurio y el polonio (este es radiactivo) raramente se encuentran en la corteza terrestre.
* Estos elementos se combinan con el hidrógeno formando hidruros.
* De acuerdo con las electronegatividades, la afinidad química con el hidrógeno decrece del oxígeno al telurio.
http://quimicasalta.blogspot.mx/2008/10/estudio-particular-del-grupo-16.html
miércoles, 13 de abril de 2016
FAMILIA DEL BORO
La Familia del Boro:
La Familia o Grupo del Boro es un grupo de elementos también llamados Elementos Térreos, Boroides oBoroideos que ocupa el Grupo IIIA o Grupo 13 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Se les suele llamar térreos puesto que forman una parte importante de los elementos que se encuentran en ella, sobre todo el Aluminio.
Elementos de la Familia del Boro:
La Familia o Grupo del Boro está formado por los siguientes elementos:
Propiedades:
La Familia o Grupo del Boro es un grupo de elementos también llamados Elementos Térreos, Boroides oBoroideos que ocupa el Grupo IIIA o Grupo 13 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Se les suele llamar térreos puesto que forman una parte importante de los elementos que se encuentran en ella, sobre todo el Aluminio.
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| Localización del Grupo del Boro en la Tabla Periódica |
La Familia o Grupo del Boro está formado por los siguientes elementos:
Propiedades:
- Los elementos de la Familia del Boro poseen laconfiguración electrónica s2p1:
- Boro: [He] 2s2p1
- Aluminio: [Ne] 3s2p1
- Galio: [Ar] 4s2p1
- Indio: [Kr] 5s2p1
- Talio: [Xe] 6s2p1
- El Boro es un metaloide con alto punto de fusión y pocas propiedades metálicas. El resto sin embargo va adquiriendo más propiedades metálicas a medida que se desciende en la tabla periódica y con puntos de fusión más bajos.
- Poseen los estados de oxidación
+3 ya que tienen tendencia a perder 3 electrones para quedarse con la última capa completa adquiriendo la configuración de gas noble. - No hay regularidad en el punto de fusión, aunque sí se puede decir que el Boro es el que tiene el punto de fusión y el de ebullición más altos (2030 y 2930ºC respectivamente)
- Los potenciales redox son negativos, es decir, son elementos reductores a excepción del Talio que es oxidante.
- En este grupo empiezan los elementos que tienen tendencia a formas alotrópicas, es decir, de distinta ordenación.
- Ninguno de estos elementos se presenta como tal en la naturaleza.
- http://www.quimicas.net/2015/08/la-familia-del-boro.html
El Grupo VI (actualmente 16) recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración electrónica externa ns2 np4.
Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides.
El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas S8 y Se8
El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
GRUPO DEL OXIGENO
El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
USOS
Oxígeno: constituye el 21 % de la atmósfera terrestre, es fundamental para la vida. Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.
Azufre: se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico (sustancia química más importante a nivel industrial), en la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato de magnesio). También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.
Selenio: se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en células solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones de deshidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la fabricación del vidrio y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido de selenio es un catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuesos orgánicos.
Telurio: se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es insecticida y fungicida.
Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.
https://www.google.com.mx/search?q=grupo+del+oxigeno&espv=2&biw=1366&bih=667&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwic-svhyYzMAhUO8mMKHSstBZwQ_AUIBigB&dpr=1#imgrc=ML1kfInzNSzpHM%3A
Grupo del nitrogeno
El grupo VA (actualmente 15) recibe también el nombre de grupo del nitrógeno por ser éste el primer elemento de la lista. Tienen 5 electrones en el último nivel, con la configuración electrónica externa ns2np3. Los dos primeros elementos del grupo, elnitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y antimonio metaloides y elbismuto metal, es decir que se produce una variación gradual de las propiedades a medida que se avanza en el grupo.
El nitrógeno es un gas diatómico que forma numerosos óxidos, generalmente gaseosos. Puede ganar tres electrones adquiriendo carga -3, formando nitruros iónicos con los metales de los grupos I y II.
El fósforo es un molécula tetra-atómica. Forma los óxidos P4O6 y P4O10.
El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales.
El bismuto es un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00042-grupo-va-el-grupo-del-nitrogeno.html
GRUPO DEL CARBONO
Los elementos del Grupo IV A (actualmente 14) tienen propiedades muy variables según su ubicación dentro del grupo. El carbono por ejemplo es un no metal típico y forma uniones covalentes. El silicio y el germanio son metaloides y el estaño y plomo son metales.
Los tres primeros (C, Si y Ge) no forman uniones iónicas. Todos tienen números de oxidación 2 y 4, sin embargo en el carbono y el silicio predominan los compuestos de número de oxidación 4 (CO2 y SiO2) y en el plomo y el estaño, los de número de oxidación 2 (PbO y SnO).
Los tres primeros (C, Si y Ge) no forman uniones iónicas. Todos tienen números de oxidación 2 y 4, sin embargo en el carbono y el silicio predominan los compuestos de número de oxidación 4 (CO2 y SiO2) y en el plomo y el estaño, los de número de oxidación 2 (PbO y SnO).
Los elementos metálicos del grupo, el estaño y el plomo, no reaccionan con el agua pero sí con los ácidos como el clorhídrico (HCl), liberando hidrógeno.http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00041-grupo-iv-a-el-grupo-del-carbono.html
METALES DE TRANSICION
En la tabla periódica los metales de transición están localizados entre los grupos 2A y 3A (excluyendo estos). Se definen como elementos cuyos átomos correspondientes no poseen un orbital “d” más energético totalmente completo o que son capaces de formar cationes con orbital d incompleto.
Lee todo en: Metales de Transición | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/general/metales-de-transicion#ixzz45k7AW5Eu
Metales alcalinoterreos
Los metales alcalinotérreos son, por orden de número atómico creciente:berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
Sus óxidos se llaman tierras alcalinas.
Estado natural y abundancia
Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer
Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita
Calcio: calcita, dolomita y yeso
Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer
Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer
Radio: escaso y radiactivo
Propiedades físicas
Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.
Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles.
Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.
Dureza y punto de fusión: Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más elevados y no varían de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.
Propiedades químicas
Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza.
Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.
La energía de ionización más alta es compensada por las energías de hidratación o energías reticulares.
Compuestos diamagnéticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.
http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/Metales_alcalinoterreos.htm
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